Išči

    Brom

    selenbromkripton
    Cl
    Br
    I  
     
     
    Br-TableImage.svg
    Splošno
    Ime, znak, število brom, Br, 35
    Kemijska vrsta halogeni
    Skupina, perioda, blok 17 (VIIA), 4, p
    Gostota, trdota 3119 kg/m3 (300 K), NA
    Izgled plin: rdeče-rjav
    trden: kovinski lešč
    Br,35.jpg
    Lastnosti atoma
    Atomska teža 79,904 a. e. m.
    Polmer atoma (izračunan) 115 (94) pm
    Kovalentni polmer 114 pm
    van der Waalsov polmer 185 pm
    Elektronska konfiguracija [Ar]3d10 4s24p5
    e- na energijski nivo 2, 8, 18, 7
    Oksidacijska stanja (oksid) ±1,5 (močna kislina)
    Zgradba mreže ortorombno
    Fizikalne lastnosti
    Agregatno stanje trdno pri STP, tekoč pri
    sobni temperaturi (nemagneten)
    Tališče 265,8 K (19 °F)
    Vrelišče 332 K (138 °F)
    Molarna prostornina 19,78 ×10−6 m3/mol
    Izparilna toplota 15,438 kJ/mol
    Talilna toplota 5,286 kJ/mol
    Parni tlak 5800 Pa pri 280,1 K
    Hitrost zvoka 206 m/s pri 293,15 K
    Razne lastnosti
    Elektronegativnost 2,96 (Paulingova lestvica)
    Specifična toplota 480 J/(kg · K)
    Električna prevodnost ni podatka
    Toplotna prevodnost 0,122 W/(m·K)
    1. ionizacijski potencial 1139,9 kJ/mol
    2. ionizacijski potencial 2103 kJ/mol
    3. ionizacijski potencial 3470 kJ/mol
    4. ionizacijski potencial 4560 kJ/mol
    5. ionizacijski potencial 5760 kJ/mol
    6. ionizacijski potencial 8550 kJ/mol
    7. ionizacijski potencial 9940 kJ/mol
    8. ionizacijski potencial 18600 kJ/mol
    Najstabilnejši izotopi
    izo NA t1/2 DM DE MeV DP
    79Br 50,69 % Br je stabilen s 44 nevtroni
    81Br 49,31 % Br je stabilen s 46 nevtroni
    Če ni označeno drugače, so
    uporabljene enote SI in standardni pogoji.

    Bróm (latinsko bromum iz grške besede bromos - smrad) je kemijski element, ki ima v periodnem sistemu simbol Br in atomsko število 35. Ta halogenski element je pri sobni temperaturi rdeča hlapljiva tekočina, z reaktivnostjo med klorom in jodom. V tekoči obliki je škodljiv za človeška tkiva, njegovi hlapi pa dražijo oči in grlo.

    Odkrit je bil leta 1826, ko je Francoz Antoine Jerome Balard kristaliziral soli iz morske vode.

    Vsebina

    Lastnosti

    Brom je pri sobni temperaturi edini tekoči nekovinski element. Je težka, tanko tekoča, rdeče-rjava tekočina, ki pri standardnih pogojih zlahka izhlapi v rdečo paro (njena barva spominja na dušikov dioksid) z močnim zoprnim vonjem. Kot halogen je brom kemijsko podoben kloru, a je manj aktiven (pač pa je bolj aktiven od joda). Brom je slabše topen v vodi, dobro topen pa je v ogljikovem disulfidu, alifatskih alkoholih ... (tvori rdečo raztopino). Kemijsko se zlahka povezuje z mnogimi elementi in ima močan učinek beljenja.

    Brom je zelo reaktiven in v prisotnosti vode močan oksidacijski agent. Energično reagira z amini, alkeni in fenoli, kot tudi z alifatskimi in aromatskimi ogljikovodiki, ketoni in kislinami (te se bromirajo z adicijo ali s substitucijo). Z mnogimi kovinami in elementi je anhidritni brom manj reaktiven kot moker; vendar suhi brom živahno reagira z aluminijem, titanom, živim srebrom, kot tudi z alkalijskimi zemeljskimi in alkalijskimi kovinami.

    Nevarne lastnosti

    Brom je zdravju škodljiv pri zaužitju. V stiku s kislinami se sprošča strupen plin.

    Zelo strupen je za vodne organizme, lahko povzroči dolgotrajni učinki na vodno okolje.

    V stiku z vnetljivim materialom lahko povzroči požar, medtem ko je v tekoči obliki škodljiv za človeška tkiva, njegovi hlapi pa dražijo kožo (povzroča globoke in boleče rane) in dihalne organe

    Razjeda les, pluto, barvila in gumo ter raztaplja zlato.

    Nahajanje in pridobivanje

    Brom se nahaja v obliki bromidov, najdemo pa ga tudi v morski vodi, ki je zelo bogata z bromidi (vsebuje ga kar 65g/t). Še več pa ga je v zaprtih morjih oziroma jezerih, zato je najpomembnejši vir broma Mrtvo morje.

    Pridobiva se ga s kloriranjem (uvajanje klora v spojine) lužin, ki nastanejo pri kristalizaciji (nastajanje kristalov iz raztopine ali plina) NaCl iz morske vode. Industrijsko pa brom pridobivajo iz magnezijevega bromida s pomočjo klora.

    Uporaba

    Glej tudi