Išči

    Cerij

    lantancerijprazeodim
    Ce
    Th  
     
     
    Ce-TableImage.svg
    Splošno
    Ime, znak, število cerij, Ce, 58
    Kemijska vrsta lantanoidi
    Skupina, perioda, blok _ , 6, d
    Gostota, trdota 6689 kg/m3, 2,5
    Izgled srebrnkasto bel
    Ce,58.jpg
    Lastnosti atoma
    Atomska teža 140,116 u
    Polmer atoma (izračunan) 185 (ni podatka) pm
    Kovalentni polmer ni podatka pm
    van der Waalsov polmer ni podatka pm
    Elektronska konfiguracija [Xe]4f15d16s1
    e- na energijski nivo 2, 8,18,19, 9, 2
    Oksidacijska stanja (oksid) 3,4 (rahlo bazičen)
    Zgradba mreže kubična, ploskovno središčna
    Fizikalne lastnosti
    Agregatno stanje trdno (__)
    Tališče 1071 K (1468 °F)
    Vrelišče 3699 K (6199 °F)
    Molarna prostornina 20,69 ×10−6 m3/mol
    Izparilna toplota 414 kJ/mol
    Talilna toplota 5,46 kJ/mol
    Parni tlak n/a Pa pri 1071 K
    Hitrost zvoka 2100 m/s pri 293,15 K
    Razne lastnosti
    Elektronegativnost 1,12 (Paulingova lestvica)
    Specifična toplota 190 J/(kg · K)
    Električna prevodnost 1,15 106/m ohm
    Toplotna prevodnost 11,4 W/(m·K)
    1. ionizacijski potencial 534,4 kJ/mol
    2. ionizacijski potencial 1050 kJ/mol
    3. ionizacijski potencial 1949 kJ/mol
    4. ionizacijski potencial 3547 kJ/mol
    Najstabilnejši izotopi
    izo NA t1/2 DM DE MeV DP
    134Ce {sint.} 3,16 dni ε 0,500 134La
    136Ce 0,19 % cerij je stabilen z 78 nevtroni
    138Ce 0,25 % cerij je stabilen z 80 nevtroni
    139Ce {sint.} 137,640 dni ε 0,278 139La
    140Ce 88,48 % cerij je stabilen z 82 nevtroni
    141Ce {sint.} 32,501 dni β- 0,581 141Pr
    142Ce 11,08 % > 5 E16 let β- unknown 142Nd
    144Ce {sint.} 284,893 dni β- 0,319 144Pr
    Če ni označeno drugače, so
    uporabljene enote SI in standardni pogoji.

    Cêrij je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol Ce in atomsko število 58.

    Pomembne lastnosti

    Cerij je srebrnkasto kovinski element iz skupine lantanoidov. Uporablja se v nekateri redkozemeljskih zlitinah. Oksidirana oblika se uporablja v steklarski industriji. Po barvi in lesku je podoben železu, vendar je mehak in koven. Na zraku hitro potemni.

    Med redkozemeljskimi elementi je le evropij bolj reaktiven od cerija. Alkalijske raztopine in koncentrirane kisline hitro napadajo to kovino. Čista kovina se zlahka vname, če jo popraskamo z nožem. Cerij v mrzli vodi razpada počasi, v vroči pa hitro.

    Zaradi relativne bližine do 4f in zunanjih lupinskih orbital v ceriju ta izkazuje zanimivo raznoliko kemijo. Stiskanje ali ohlajanje kovine lahko, na primer, spremeni njeno oksidacijsko stanje iz okoli 3 v 4.

    Cerijeve (IV) soli so oranžno rdeče ali rumenkaste, medtem ko so cerijeve (III) soli navadno bele.

    Zunanje povezave