Fluor
![]() Tekoči fluor (pri izjemno nizkih temperaturah) | ||||||||||||||||||
Fluor | ||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Izgovarjava | IPA: [ˈfluːɔɾ] | |||||||||||||||||
Alotropi | alfa, beta | |||||||||||||||||
Videz | plin: bledo rumen kapljevina: svetlo rumena trdnina: alfa je moten, beta je brezbarven | |||||||||||||||||
Standardna atomska teža Ar, std(F) | 403163(6) 18,998[1] | |||||||||||||||||
Fluor v periodnem sistemu | ||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||
Vrstno število (Z) | 9 | |||||||||||||||||
Skupina | skupina 17 (halogeni) | |||||||||||||||||
Perioda | perioda 2 | |||||||||||||||||
Blok | blok p | |||||||||||||||||
Razporeditev elektronov | [He] 2s2 2p5[2] | |||||||||||||||||
Razporeditev elektronov po lupini | 2, 7 | |||||||||||||||||
Fizikalne lastnosti | ||||||||||||||||||
Faza snovi pri STP | plin | |||||||||||||||||
Tališče | (F2) −219,67 °C[3] | |||||||||||||||||
Vrelišče | (F2) −188,11 °C[3] | |||||||||||||||||
Gostota (pri stp) | 1,696 g/L[4] | |||||||||||||||||
v tekočem stanju (pri TV) | 1,505 g/cm3[5] | |||||||||||||||||
Trojna točka | −219,67 °C, 90 kPa[3] | |||||||||||||||||
Kritična točka | −128,74 °C, 5,1724 MPa[3] | |||||||||||||||||
Izparilna toplota | 6,51 kJ/mol[4] | |||||||||||||||||
Toplotna kapaciteta | Cp: 31 J/(mol·K)[5] (at 21.1 °C) Cv: 23 J/(mol·K)[5] (at 21.1 °C) | |||||||||||||||||
Parni tlak
| ||||||||||||||||||
Lastnosti atoma | ||||||||||||||||||
Oksidacijska stanja | −1 (oksidirajoči kisik) | |||||||||||||||||
Elektronegativnost | Paulingova lestvica: 3,98[2] | |||||||||||||||||
Ionizacijske energije | ||||||||||||||||||
Kovalentni polmer | 64 pm[7] | |||||||||||||||||
Van der Waalsov polmer | 135 pm[8] | |||||||||||||||||
![]() | ||||||||||||||||||
Druge lastnosti | ||||||||||||||||||
Pojavljanje v naravi | prvobitno | |||||||||||||||||
Kristalna struktura | kubična![]() | |||||||||||||||||
Toplotna prevodnost | 0,02591 W/(m·K)[9] | |||||||||||||||||
Magnetna ureditev | diamagnetik (−1.2×10−4)[10][11] | |||||||||||||||||
Številka CAS | 7782-41-4[2] | |||||||||||||||||
Zgodovina | ||||||||||||||||||
Poimenovanje | po mineralu fluoritu, katerega ime izhaja iz lat. fluo (pretakati se) | |||||||||||||||||
Odkritje | André-Marie Ampère (1810) | |||||||||||||||||
Prva izolacija | Henri Moissan[2] (June 26, 1886) | |||||||||||||||||
Poimenoval | Humphry Davy | |||||||||||||||||
Najpomembnejši izotopi fluora[12] | ||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||
Flúor (latinsko fluorum - latinski glagol fluere pomeni pretakati se), je kemijski element, ki ima v periodnem sistemu simbol F, leži v 7 supini 2 periode. Njegovo atomsko število pa je 9 relativna atomska masa pa 19,0. To je strupen bledo rumen, univalenten plinski halogen, ki je najbolj kemijsko reaktiven in elektronegativen od vseh elementov. Zato ga v naravi nikoli ni v čisti obliki, le v spojinah. Tudi njegove spojine so tudi zelo agresivne. Fluorovodikova kislina razžre celo steklo ali običajne zaščitne rokavice (iz lateksa). Tudi na koži fluor in številne njegove spojine povzročajo opekline. Zato je kemija fluora izredno nevarna in zahteva strokovno usposobljenost.
Vsebina
Uporaba fluora
Fluor se največ uporablja v jedrski industriji, saj z njegovo pomočjo ločita uranova izotopa U(235)in U(238). Fluoridni ioni so tudi v zobnih pastah, koristno je namreč, če z njimi nadomestimo hidroksidne ione v mineralu apatitu, ki sestavlja zobno sklenino. Uporablja se tudi za ustvarjanje vročih plamenov (s plamenom vodika in fluora npr. dosežejo 3700 C).
Sklici
- ↑ Meija, Juris; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 Jaccaud et al. 2000, str. 381.
- ↑ 3,0 3,1 3,2 3,3 Haynes 2011, str. 4.121.
- ↑ 4,0 4,1 Jaccaud et al. 2000, str. 382.
- ↑ 5,0 5,1 5,2 Compressed Gas Association 1999, str. 365.
- ↑ Dean 1999, str. 4.6.
- ↑ Dean 1999, str. 4.35.
- ↑ Matsui 2006, str. 257.
- ↑ Yaws & Braker 2001, str. 385.
- ↑ Mackay, Mackay & Henderson 2002, str. 72.
- ↑ Cheng et al. 1999.
- ↑ Chisté & Bé 2011.
Indeksirani sklici
- Cheng, H.; Fowler, D. E.; Henderson, P. B.; Hobbs, J. P.; Pascolini, M. R. (1999). "On the Magnetic Susceptibility of Fluorine". The Journal of Physical Chemistry A. 103 (15): 2861–2866. Bibcode:1999JPCA..103.2861C. doi:10.1021/jp9844720.
- Cheng, K. K.; Chalmers, I.; Sheldon, T. A. (2007). "Adding Fluoride to Water Supplies" (PDF). BMJ. 335 (7622): 699–702. doi:10.1136/bmj.39318.562951.BE. PMC 2001050. PMID 17916854.
- Compressed Gas Association (1999). Handbook of Compressed Gases (4th izd.). Boston: Kluwer Academic Publishers. ISBN 978-0-412-78230-5.
- Chisté, V.; Bé, M. M. (2011). "F-18" (PDF). V Bé, M. M.; Coursol, N.; Duchemin, B.; Lagoutine, F.; et al. (ur.). Table de radionucléides (Report). CEA (Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies alternatives), LIST, LNE-LNHB (Laboratoire National Henri Becquerel/Commissariat à l'Energie Atomique). Pridobljeno dne 15 June 2011.
- Jaccaud, M.; Faron, R.; Devilliers, D.; Romano, R. (2000). "Fluorine". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. str. 381–395. doi:10.1002/14356007.a11_293.
- Johnson, Linda A. (28 December 2011). "Against Odds, Lipitor Became World's Top Seller". The Boston Globe. Pridobljeno dne 24 October 2013.
- Haynes, William M., ur. (2011). Handbook of Chemistry and Physics (92nd izd.). Boca Raton: CRC Press. ISBN 978-1-4398-5511-9.
- Dean, John A. (1999). Lange's Handbook of Chemistry (15th izd.). New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-016190-9.
- Matsui, M. (2006). "Fluorine-containing Dyes". V Kim, Sung-Hoon (ur.). Functional dyes. Orlando: Academic Press. str. 257–266. ISBN 978-0-12-412490-5.
- Yaws, Carl L.; Braker, William (2001). "Fluorine". Matheson Gas Data Book (7th izd.). Parsippany: Matheson Tri-Gas. ISBN 978-0-07-135854-5.
- Mackay, Kenneth Malcolm; Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W. (2002). Introduction to Modern Inorganic Chemistry (6th izd.). Cheltenham: Nelson Thornes. ISBN 0-7487-6420-8.
- Macomber, Roger (1996). Organic chemistry. 1. Sausalito: University Science Books. ISBN 978-0-935702-90-3.
Zunanje povezave
Več gradiva o temi Fluor v Wikimedijini zbirki