Išči

    Iridij

    Iridij, 77Ir
    Pieces of pure iridiumKosi čistega iridija
    Iridij
    IzgovarjavaIPA: [iˈɾiːdi]
    Videzsrebrno bel
    Standardna atomska teža Ar, std(Ir)192,217(2)[1]
    Iridij v periodnem sistemu
    Vodik Helij
    Litij Berilij Bor (element) Ogljik Dušik Kisik Fluor Neon
    Natrij Magnezij Aluminij Silicij Fosfor Žveplo Klor Argon
    Kalij Kalcij Skandij Titan (element) Vanadij Krom Mangan Železo Kobalt Nikelj Baker Cink Galij Germanij Arzen Selen Brom Kripton
    Rubidij Stroncij Itrij Cirkonij Niobij Molibden Tehnecij Rutenij Rodij Paladij Srebro Kadmij indij Kositer Antimon Telur Jod Ksenon
    Cezij Barij Lantan Cerij Prazeodim Neodim Prometij Samarij Evropij Gadolinij Terbij Disprozij Holmij Erbij Tulij Iterbij Lutecij Hafnij Tantal (element) Volfram Renij Osmij Iridij Platina Zlato Živo srebro Talij Svinec Bizmut Polonij Astat Radon
    Francij Radij Aktinij Torij Protaktinij Uran (element) Neptunij Plutonij Americij Kirij Berkelij Kalifornij Ajnštajnij Fermij Mendelevij Nobelij Lavrencij Raderfordij Dubnij Siborgij Borij Hasij Majtnerij Darmštatij Rentgenij Kopernicij Nihonij Flerovij Moskovij Livermorij Tenes Oganeson
    Rh

    Ir

    Mt
    osmijiridijplatina
    Vrstno število (Z)77
    Skupinaskupina 9
    Periodaperioda 6
    Blok  blok d
    Razporeditev elektronov[Xe] 4f14 5d7 6s2
    Razporeditev elektronov po lupini2, 8, 18, 32, 15, 2
    Fizikalne lastnosti
    Faza snovi pri STPtrdnina
    Tališče2446 °C
    Vrelišče4130 °C
    Gostota (blizu s.t.)22,56 g/cm3
    v tekočem stanju (pri TT)19 g/cm3
    Talilna toplota41,12 kJ/mol
    Izparilna toplota564 kJ/mol
    Toplotna kapaciteta25,10 J/(mol·K)
    Parni tlak
    P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
    pri T (°C) 2.440 2.684 2.979 3.341 3.796 4.386
    Lastnosti atoma
    Oksidacijska stanja−3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8, +9[2]
    ElektronegativnostPaulingova lestvica: 2,20
    Ionizacijske energije
    • 1.: 880 kJ/mol
    • 2.: 1600 kJ/mol
    Atomski polmerempirično: 136 pm
    Kovalentni polmer141±6 pm
    Barvne črte v spektralnem obsegu
    Spektralne črte iridija
    Druge lastnosti
    Pojavljanje v naraviprvobitno
    Kristalna strukturaploskovno centrirana kocka (pck)
    Face-centered cubic kristalna struktura za iridij
    Hitrost zvoka tanka palica4825 m/s (pri 20 °C)
    Temperaturni raztezek6,4 µm/(m·K)
    Toplotna prevodnost147 W/(m·K)
    Električna upornost47,1 nΩ·m (pri 20 °C)
    Magnetna ureditevparamagnetik[3]
    Magnetna susceptibilnost+25,6 × 10−6 cm3/mol (298 K)[4]
    Youngov modul528 GPa
    Strižni modul210 GPa
    Stisljivostni modul320 GPa
    Poissonovo razmerje0,26
    Mohsova trdota6,5
    Trdota po Vickersu1760–2200 MPa
    Trdota po Brinellu1670 MPa
    Številka CAS7439-88-5
    Zgodovina
    Discovery and first isolationSmithson Tennant (1803)
    Najpomembnejši izotopi iridija
    Izo­top Pogos­tost Razpolovni čas (t1/2) Razpadni način Pro­dukt
    188Ir sint. 1,73 d ε 188Os
    189Ir sint. 13,2 d ε 189Os
    190Ir sint. 11,8 d ε 190Os
    191Ir 37,3% stabilen
    192Ir sint. 73,827 d β 192Pt
    ε 192Os
    192m2Ir sint. 241 y IT 192Ir
    193Ir 62,7% stabilen
    193mIr sint. 10,5 d IT 193Ir
    194Ir sint. 19,3 h β 194Pt
    194m2Ir sint. 171 d IT 194Ir
    Kategorija Kategorija: Iridij
    · pogovor · · | reference

    Irídij je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol Ir in atomsko število 77. Iridij je težka, trdna, lomljiva, srebrnkasto-bela prehodna kovina iz platinske skupine. Uporablja se v zelo močnih zlitinah, ki lahko prenesejo visoke temperature, in nastopa v naravnih zlitinah s platino ali osmijem. Iridij je med znanimi elementi pomemben kot proti koroziji najbolj odporen, ter zaradi povezave z izumrtjem dinozavrov. Uporablja se v visokotemperaturnih napravah, električnih stikih, in kot utrjevalec za platino.

    Sklici

    1. Meija, Juris; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
    2. Wang, Guanjun; Zhou, Mingfei; Goettel, James T.; Schrobilgen, Gary G.; Su, Jing; Li, Jun; Schlöder, Tobias; Riedel, Sebastian (2014). "Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX". Nature. 514 (7523): 475–477. Bibcode:2014Natur.514..475W. doi:10.1038/nature13795. PMID 25341786.
    3. Lide, D. R., ur. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
    4. Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

    Zunanje povezave