Išči

    Kalcij

    Kalcij, 20Ca
    Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre.jpg
    Kalcij
    IzgovarjavaIPA: [ˈkaːltsij]
    Videzmotno siva, srebrna; z rahlim rumenim tonom[1]
    Standardna atomska teža Ar, std(Ca)40,078(4)[2]
    Kalcij v periodnem sistemu
    Vodik Helij
    Litij Berilij Bor (element) Ogljik Dušik Kisik Fluor Neon
    Natrij Magnezij Aluminij Silicij Fosfor Žveplo Klor Argon
    Kalij Kalcij Skandij Titan (element) Vanadij Krom Mangan Železo Kobalt Nikelj Baker Cink Galij Germanij Arzen Selen Brom Kripton
    Rubidij Stroncij Itrij Cirkonij Niobij Molibden Tehnecij Rutenij Rodij Paladij Srebro Kadmij indij Kositer Antimon Telur Jod Ksenon
    Cezij Barij Lantan Cerij Prazeodim Neodim Prometij Samarij Evropij Gadolinij Terbij Disprozij Holmij Erbij Tulij Iterbij Lutecij Hafnij Tantal (element) Volfram Renij Osmij Iridij Platina Zlato Živo srebro Talij Svinec Bizmut Polonij Astat Radon
    Francij Radij Aktinij Torij Protaktinij Uran (element) Neptunij Plutonij Americij Kirij Berkelij Kalifornij Ajnštajnij Fermij Mendelevij Nobelij Lavrencij Raderfordij Dubnij Siborgij Borij Hasij Majtnerij Darmštatij Rentgenij Kopernicij Nihonij Flerovij Moskovij Livermorij Tenes Oganeson
    Mg

    Ca

    Sr
    kalijkalcijskandij
    Vrstno število (Z)20
    Skupinaskupina 2 (zemljoalkalijske kovine)
    Periodaperioda 4
    Blok  blok s
    Razporeditev elektronov[Ar] 4s2
    Razporeditev elektronov po lupini2, 8, 8, 2
    Fizikalne lastnosti
    Faza snovi pri STPtrdnina
    Tališče842 °C
    Vrelišče1484 °C
    Gostota (blizu s.t.)1,55 g/cm3
    v tekočem stanju (pri TT)1,378 g/cm3
    Talilna toplota8,54 kJ/mol
    Izparilna toplota154,7 kJ/mol
    Toplotna kapaciteta25,929 J/(mol·K)
    Parni tlak
    P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
    pri T (°C) 591 683 798 954 1.170 1.482
    Lastnosti atoma
    Oksidacijska stanja+1,[3] +2 (močno bazični oksid)
    ElektronegativnostPaulingova lestvica: 1,00
    Ionizacijske energije
    • 1.: 589,8 kJ/mol
    • 2.: 1145,4 kJ/mol
    • 3.: 4912,4 kJ/mol
    • (več)
    Atomski polmerempirično: 197 pm
    Kovalentni polmer176±10 pm
    Van der Waalsov polmer231 pm
    Barvne črte v spektralnem obsegu
    Spektralne črte kalcija
    Druge lastnosti
    Pojavljanje v naraviprvobitno
    Kristalna strukturaploskovno centrirana kocka (pck)
    Face-centered cubic kristalna struktura za kalcij
    Hitrost zvoka tanka palica3810 m/s (pri 20 °C)
    Temperaturni raztezek22,3 µm/(m·K) (pri 25 °C)
    Toplotna prevodnost201 W/(m·K)
    Električna upornost33,6 nΩ·m (pri 20 °C)
    Magnetna ureditevdiamagnetik
    Magnetna susceptibilnost+40,0·10−6 cm3/mol[4]
    Youngov modul20 GPa
    Strižni modul7,4 GPa
    Stisljivostni modul17 GPa
    Poissonovo razmerje0,31
    Mohsova trdota1,75
    Trdota po Brinellu170–416 MPa
    Številka CAS7440-70-2
    Zgodovina
    Odkritje in prva izolacijaHumphry Davy (1808)
    Najpomembnejši izotopi kalcija
    Izo­top Pogos­tost Razpolovni čas (t1/2) Razpadni način Pro­dukt
    40Ca 96,941% stabilen
    41Ca sled 9,94×104 let ε 41K
    42Ca 0,647% stabilen
    43Ca 0,135% stabilen
    44Ca 2,086% stabilen
    45Ca sint. 162,6 d β 45Sc
    46Ca 0,004% stabilen
    47Ca sint. 4,5 d β 47Sc
    γ
    48Ca 0,187% 6,4×1019 let ββ 48Ti
    Kategorija Kategorija: Kalcij
    · pogovor · · | reference

    Kálcij (latinsko calcium) je kemični element s simbolom Ca in vrstnim številom 20. Kalcij je svetlo siva zemljoalkalijska kovina, ki se uporablja kot reducent pri pridobivanju torija, cirkonija in urana. Je peti najpogostejši v zemeljski skorji. Nujno je potreben za življenje organizmov, posebej v fiziologiji celice. Kalcij uvrščamo med zemeljsko alkalijske elemente. V periodnem sistemu elementov najdemo kalcij v 4 periodi in drugi skupini. Pri tvorjenju iona kalcij odvrže dva elektrona, tako da iz jih iz 20 nastane 18.

    Vsebina

    Kalcijeve spojine

    Uporaba

    Kalcij uporabljamo kot dodatek za legiranje (npr. za izdelovanje svinčenih zlitin; za pridobivanje redkih kovin, kot absorpcijsko sredstvo za kisik in vodik pri pridobivanju žlahtnih plinov).

    Sklici

    1. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. izd.). Butterworth-Heinemann. str. 112. ISBN 978-0-08-037941-8.
    2. Meija, Juris; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
    3. Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). "Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes". Journal of the American Chemical Society. 132 (35): 12492–12501. doi:10.1021/ja105534w. PMID 20718434.
    4. Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

    Zunanje povezave