Išči

    Klor

    Klor, 17Cl
    Steklena posoda napolnjena z klorovim plinom
    Klor
    IzgovarjavaIPA: [ˈkloːr]
    Videzbledo rumen-zelen plin
    Standardna atomska teža Ar, std(Cl)[35,44635,457] običajno: 35,45
    Klor v periodnem sistemu
    Vodik Helij
    Litij Berilij Bor Ogljik Dušik Kisik Fluor Neon
    Natrij Magnezij Aluminij Silicij Fosfor Žveplo Klor Argon
    Kalij Kalcij Skandij Titan Vanadij Krom Mangan Železo Kobalt Nikelj Baker Cink Galij Germanij Arzen Selen Brom Kripton
    Rubidij Stroncij Itrij Cirkonij Niobij Molibden Tehnecij Rutenij Rodij Paladij Srebro Kadmij indij Kositer Antimon Telur Jod Ksenon
    Cezij Barij Lantan Cerij Prazeodim Neodim Prometij Samarij Evropij Gadolinij Terbij Disprozij Holmij Erbij Tulij Iterbij Lutecij Hafnij Tantal Volfram Renij Osmij Iridij Platina Zlato Živo srebro Talij Svinec Bizmut Polonij Astat Radon
    Francij Radij Aktinij Torij Protaktinij Uran Neptunij Plutonij Americij Kirij Berkelij Kalifornij Ajnštajnij Fermij Mendelevij Nobelij Lavrencij Raderfordij Dubnij Siborgij Borij Hasij Majtnerij Darmštatij Rentgenij Kopernicij Nihonij Flerovij Moskovij Livermorij Tenes Oganeson
    F

    Cl

    Br
    žveploklorargon
    Vrstno število (Z)17
    Skupinaskupina 17 (halogeni)
    Periodaperioda 3
    Blok  blok p
    Razporeditev elektronov[Ne] 3s2 3p5
    Razporeditev elektronov po lupini2, 8, 7
    Fizikalne lastnosti
    Faza snovi pri STPplin
    Tališče(Cl2) −101,5 °C
    Vrelišče(Cl2) −34,04 °C
    Gostota (pri stp)3,2 g/L
    v tekočem stanju (pri TV)1,5625 g/cm3[1]
    Kritična točka143,8 °C, 7,991 MPa
    Talilna toplota(Cl2) 6,406 kJ/mol
    Izparilna toplota(Cl2) 20,41 kJ/mol
    Toplotna kapaciteta(Cl2)
    33,949 J/(mol·K)
    Parni tlak
    P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
    pri T (°C) −145 −134 −120 −103 −76 −34
    Lastnosti atoma
    Oksidacijska stanja−1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 (močno kisel oksid)
    ElektronegativnostPaulingova lestvica: 3,16
    Ionizacijske energije
    • 1.: 1251,2 kJ/mol
    • 2.: 2298 kJ/mol
    • 3.: 3822 kJ/mol
    • (več)
    Kovalentni polmer102±4 pm
    Van der Waalsov polmer175 pm
    Barvne črte v spektralnem obsegu
    Spektralne črte klora
    Druge lastnosti
    Pojavljanje v naraviprvobitno
    Kristalna strukturaortorombska
    Orthorhombic kristalna struktura za klor
    Hitrost zvoka206 m/s (plin, pri 0 °C)
    Toplotna prevodnost8,9 · 10-3 W/(m·K)
    Električna upornost>10 Ω·m (pri 20 °C)
    Magnetna ureditevdiamagnetik[2]
    Magnetna susceptibilnost−40,5·10−6 cm3/mol[3]
    Številka CASCl2: 7782-50-5
    Zgodovina
    Odkritje in prva izolacijaCarl Wilhelm Scheele (1774)
    kot element je smov prepoznalHumphry Davy (1808)
    Najpomembnejši izotopi klora
    Izo­top Pogos­tost Razpolovni čas (t1/2) Razpadni način Pro­dukt
    35Cl 76% stabilen
    36Cl sled 3,01×105 let β 36Ar
    ε 36S
    37Cl 24% stabilen
    Kategorija Kategorija: Klor
    · pogovor · · | reference

    Klór (latinsko chlorum) je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol Cl in atomsko število 17. Ta plin je halogen iz 17. skupine, zelenkasto rumen, dvainpolkrat gostejši od zraka, z močnim vonjem. Do izuma prvih plinskih mask se je masovno uporabljal na bojiščih v prvi svetovni vojni, kjer je imela njegova uporaba velik psihološki učinek na moralo vojakov. Pozneje so njegovo uporabo na bojnem polju zamenjali bolj učinkoviti bojni strupi, npr. iperit, ki ima to lastnost, da se vpija skozi kožo. Je močan oksidant, belilo, in dezinfekcijsko sredstvo. V stiku z natrijem se burno spaja v natrijev klorid (navadno sol). Človeško telo vsebuje klor v oblikah soli in sicer 1,2g na kilogram telesne mase. Poznamo več vrst klorovih soli, kot najbolj znana je natrijev klorid, bolje poznana kot kuhinjska sol ali navadna sol.

    Kot sestava kuhinjske soli in drugih spojin ga je v naravi dovolj in je kot mikronutrient potreben za večino oblik življenja - kloridni ion je kot oksidant ključen element membranskega potenciala vzdražnih celic;[4] v rastlinah je poleg tega kot eden treh najpomembnejših kofaktorjev udeležen v fotosistemu II, enem od dveh kemičnih kompleksov, ki poganjata fotosintezo.[5]

    Vsebina

    Pomembne lastnosti

    Čisti kemični element ima fizikalno obliko dvoatomskega zelenega plina Cl2. Ime klor izhaja iz grškega chloros, ki pomeni zeleno. Za človeka je strupen.

    Ta element je član halogenske vrste, ki tvori soli, in ga lahko iz kloridov izločimo z oksidacijo ter pogosteje tudi z elektrolizo. Klor je zelenkasto-rumen plin, ki zlahka reagira s skoraj vsemi drugimi elementi. Pri 10 °C en liter vode raztopi 3,10 litra klora, pri 30 °C pa le še 1,77 litra.

    Spojine klora in ogljika

    Veliko število organskih klorovih spojin je narejenih umetno. Pomembni so kloralkani, kloralkeni in klorove arome. Spojine so uporabljane predvsem kot topila, hladilne tekočine, hidravlična olja, sredstva za zaščito rastlin ali kot snovi za izdelavo zdravil.

    Med spojine klora in ogljika spadajo tudi nekatere zelo strupene, dolgo obstojne ter biološko akumulativne spojine. Prvih dvanajst strupenih snovi, tako imenovanih »ducat umazanih«, ki so omenjene v Stockholmski konvenciji, so vse brez izjeme organokloridi.

    Pridobivanje

    Klor industrijsko pridobivajo z Downovim procesom. Postopek je v osnovi enak kot pri elektrolizi, razlika je samo v tem, da natrijev klorid segrejejo na 800 °C, preden skozenj spustijo električni tok.

    Ko elektrika steče skozi talino, se ta razcepi na anodni in katodni strani kot natrij in klor. Klor ujamejo, ga ohladijo in akumulirajo, natrij pa kot staljena kovina odteče. Naprava je sestavljena iz treh elektrod - dveh negativnih, ki se vrtita in odstranjujeta nastali natrij, ter velike ogljikove anode, na katero se nalaga klor.

    Laboratorijsko se Klor navadno pridobiva z reakcijo kalijevega manganata in klorovodikove kisline:

    Sklici in opombe

    1. Chlorine, Gas Encyclopaedia, Air Liquide
    2. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ur. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
    3. Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
    4. Kimball, John W. »Excitable Cells« Kimball's Biology Pages. Pridobljeno 6.9.2010.
    5. Hänscha, Robert & Mendel Ralf R. (2009). "Physiological functions of mineral micronutrients (Cu, Zn, Mn, Fe, Ni, Mo, B, Cl)". Current Opinion in Plant Biology. Vol. 12 no. 3. str. 259–266. doi:10.1016/j.pbi.2009.05.006.

    Zunanje povezave

    Varnostni list tekočega klora