Išči

    Krom

    Krom, 24Cr
    Chromium crystals and 1cm3 cube.jpg
    Krom
    Izgovarjava
    Videzkovinski kot srebro
    Standardna atomska teža Ar, std(Cr)51,9961(6)[1]
    Krom v periodnem sistemu
    Vodik Helij
    Litij Berilij Bor (element) Ogljik Dušik Kisik Fluor Neon
    Natrij Magnezij Aluminij Silicij Fosfor Žveplo Klor Argon
    Kalij Kalcij Skandij Titan (element) Vanadij Krom Mangan Železo Kobalt Nikelj Baker Cink Galij Germanij Arzen Selen Brom Kripton
    Rubidij Stroncij Itrij Cirkonij Niobij Molibden Tehnecij Rutenij Rodij Paladij Srebro Kadmij indij Kositer Antimon Telur Jod Ksenon
    Cezij Barij Lantan Cerij Prazeodim Neodim Prometij Samarij Evropij Gadolinij Terbij Disprozij Holmij Erbij Tulij Iterbij Lutecij Hafnij Tantal (element) Volfram Renij Osmij Iridij Platina Zlato Živo srebro Talij Svinec Bizmut Polonij Astat Radon
    Francij Radij Aktinij Torij Protaktinij Uran (element) Neptunij Plutonij Americij Kirij Berkelij Kalifornij Ajnštajnij Fermij Mendelevij Nobelij Lavrencij Raderfordij Dubnij Siborgij Borij Hasij Majtnerij Darmštatij Rentgenij Kopernicij Nihonij Flerovij Moskovij Livermorij Tenes Oganeson


    Cr

    Mo
    vanadijkrommangan
    Vrstno število (Z)24
    Skupinaskupina 6
    Periodaperioda 4
    Blok  blok d
    Razporeditev elektronov[Ar] 3d5 4s1
    Razporeditev elektronov po lupini2, 8, 13, 1
    Fizikalne lastnosti
    Faza snovi pri STPtrdnina
    Tališče1907 °C
    Vrelišče2671 °C
    Gostota (blizu s.t.)7,19 g/cm3
    v tekočem stanju (pri TT)6,3 g/cm3
    Talilna toplota21,0 kJ/mol
    Izparilna toplota347 kJ/mol
    Toplotna kapaciteta23,35 J/(mol·K)
    Parni tlak
    P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
    pri T (°C) 1.383 1.534 1.718 1.950 2.260 2.669
    Lastnosti atoma
    Oksidacijska stanja−4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 (odvisno od oksidacijskega stanja, kisel, bazni ali amfoterni oksid)
    ElektronegativnostPaulingova lestvica: 1,66
    Ionizacijske energije
    • 1.: 652,9 kJ/mol
    • 2.: 1590,6 kJ/mol
    • 3.: 2987 kJ/mol
    • (več)
    Atomski polmerempirično: 128 pm
    Kovalentni polmer139±5 pm
    Barvne črte v spektralnem obsegu
    Spektralne črte kroma
    Druge lastnosti
    Pojavljanje v naraviprvobitno
    Kristalna strukturatelesno centrirana kubična (tck)
    Body-centered cubic kristalna struktura za krom
    Hitrost zvoka tanka palica5940 m/s (pri 20 °C)
    Temperaturni raztezek4,9 µm/(m·K) (pri 25 °C)
    Toplotna prevodnost93,9 W/(m·K)
    Električna upornost125 nΩ·m (pri 20 °C)
    Magnetna ureditevantiferomagnetik (natančneje: SDW)[2]
    Magnetna susceptibilnost+280,0·10−6 cm3/mol (273 K)[3]
    Youngov modul279 GPa
    Strižni modul115 GPa
    Stisljivostni modul160 GPa
    Poissonovo razmerje0,21
    Mohsova trdota8,5
    Trdota po Vickersu1060 MPa
    Trdota po Brinellu687–6500 MPa
    Številka CAS7440-47-3
    Zgodovina
    Odkritje in prva izolacijaLouis Nicolas Vauquelin (1794, 1797)
    Najpomembnejši izotopi kroma
    Izo­top Pogos­tost Razpolovni čas (t1/2) Razpadni način Pro­dukt
    50Cr 4,345% stabilen
    51Cr sint. 27,7025 d ε 51V
    γ
    52Cr 83,789% stabilen
    53Cr 9,501% stabilen
    54Cr 2,365% stabilen
    Kategorija Kategorija: Krom
    · pogovor · · | reference

    Króm (latinsko chromium iz grške besede chroma; barva) je kemični element s simbolom Cr in atomskim številom 24 v periodnem sistemu. Je jekleno-siva, sijoča in trdna kovina, ki jo je moč izjemno poleščiti in se težko spaja ter je odporna proti koroziji in potemnitvi.

    Najpogostejša oksidacijska stanja kroma so +2, +3, in +6, kjer je +3 najstabilnejše. Relativno redkejša sta +4 in +5. Spojine kroma z oksidacijskim stanjem 6 so močni oksidanti.

    Zunanje povezave

    Sklici

    1. Meija, Juris; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
    2. Fawcett, Eric (1988). "Spin-density-wave antiferromagnetism in chromium". Reviews of Modern Physics. 60: 209. Bibcode:1988RvMP...60..209F. doi:10.1103/RevModPhys.60.209.
    3. Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

    Zunanje povezave