Išči

    Krom

    vanadijkrommangan
    Cr
    Mo  
     
     
    Cr-TableImage.svg
    Splošno
    Ime, znak, število krom, Cr, 24
    Kemijska vrsta prehodne kovine
    Skupina, perioda, blok 6 , 4, d
    Izgled srebrnkasto kovinski
    Cr,24.jpg
    Lastnosti atoma
    Atomska teža 51,9961 a. e. m.
    Polmer atoma (izračunan) 140 (166) pm
    Kovalentni polmer 127 pm
    van der Waalsov polmer n/a pm
    Elektronska konfiguracija [Ar]3d54s1
    e- na energijski nivo 2, 8, 13, 1
    Oksidacijska stanja (oksid) 6,3,2 (strong acid)
    Fizikalne lastnosti
    Gostota 7140 kg/m3
    Agregatno stanje trdno
    Tališče 2130 K (3375 °F)
    Vrelišče 2945 K (4842 °F)
    Zgradba mreže telesno središčna kocka
    trdota 8,5
    Magnetična urejenost AFM (bolje: SDW)
    Molarna prostornina 7,23 ×10−6 m3/mol
    Izparilna toplota 344,3 kJ/mol
    Talilna toplota 16,9 kJ/mol
    Parni tlak 990 Pa pri 2130 K
    Hitrost zvoka 5940 m/s pri 293,15 K
    Razne lastnosti
    Elektronegativnost 1,66 (Paulingova lestvica)
    Specifična toplota 450 J/(kg · K)
    Električna prevodnost 7,74 106/(m·ohm)
    Toplotna prevodnost 93,7 W/(m·K)
    1. ionizacijski potencial 652,9 kJ/mol
    2. ionizacijski potencial 1590,6 kJ/mol
    3. ionizacijski potencial 2987 kJ/mol
    4. ionizacijski potencial 4743 kJ/mol
    5. ionizacijski potencial 6702 kJ/mol
    6. ionizacijski potencial 8744,9 kJ/mol
    Najstabilnejši izotopi
    izo NA t1/2 DM DE MeV DP
    50Cr {sint.} > 1,8 E17 let ε ??? 50Ti
    51Cr {sint.} 27,7025 d ε 0,753 51V
    52Cr 83,789 % Cr je stabilen z 28 nevtroni
    53Cr 9,501 % Cr je stabilen z 29 nevtroni
    54Cr 2,365 % Cr je stabilen z 30 nevtroni
    Če ni označeno drugače, so
    uporabljene enote SI in standardni pogoji.

    Króm (latinsko chromium iz grške besede chroma; barva) je kemični element s simbolom Cr in atomskim številom 24 v periodnem sistemu. Je jekleno-siva, sijoča in trdna kovina, ki jo je moč izjemno poleščiti in se težko spaja ter je odporna proti koroziji in potemnitvi.

    Najpogostejša oksidacijska stanja kroma so +2, +3, in +6, kjer je +3 najstabilnejše. Relativno redkejša sta +4 in +5. Spojine kroma z oksidacijskim stanjem 6 so močni oksidanti.

    Zunanje povezave