Išči

    Mangan

    Mangan, 25Mn
    Neraven kos sijoče srebrnkaste kovine
    Mangan
    IzgovarjavaIPA: [maŋˈgaːn]
    Videzsrebru podobna kovina
    Standardna atomska teža Ar, std(Mn)54,938043(2)[1]
    Mangan v periodnem sistemu
    Vodik Helij
    Litij Berilij Bor (element) Ogljik Dušik Kisik Fluor Neon
    Natrij Magnezij Aluminij Silicij Fosfor Žveplo Klor Argon
    Kalij Kalcij Skandij Titan (element) Vanadij Krom Mangan Železo Kobalt Nikelj Baker Cink Galij Germanij Arzen Selen Brom Kripton
    Rubidij Stroncij Itrij Cirkonij Niobij Molibden Tehnecij Rutenij Rodij Paladij Srebro Kadmij indij Kositer Antimon Telur Jod Ksenon
    Cezij Barij Lantan Cerij Prazeodim Neodim Prometij Samarij Evropij Gadolinij Terbij Disprozij Holmij Erbij Tulij Iterbij Lutecij Hafnij Tantal (element) Volfram Renij Osmij Iridij Platina Zlato Živo srebro Talij Svinec Bizmut Polonij Astat Radon
    Francij Radij Aktinij Torij Protaktinij Uran (element) Neptunij Plutonij Americij Kirij Berkelij Kalifornij Ajnštajnij Fermij Mendelevij Nobelij Lavrencij Raderfordij Dubnij Siborgij Borij Hasij Majtnerij Darmštatij Rentgenij Kopernicij Nihonij Flerovij Moskovij Livermorij Tenes Oganeson


    Mn

    Tc
    krommanganželezo
    Vrstno število (Z)25
    Skupinaskupina 7
    Periodaperioda 4
    Blok  blok d
    Razporeditev elektronov[Ar] 3d5 4s2
    Razporeditev elektronov po lupini2, 8, 13, 2
    Fizikalne lastnosti
    Faza snovi pri STPtrdnina
    Tališče1246 °C
    Vrelišče2061 °C
    Gostota (blizu s.t.)7,21 g/cm3
    v tekočem stanju (pri TT)5,95 g/cm3
    Talilna toplota12,91 kJ/mol
    Izparilna toplota221 kJ/mol
    Toplotna kapaciteta26,32 J/(mol·K)
    Parni tlak
    P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
    pri T (°C) 955 1.074 1.220 1.418 1.682 2.060
    Lastnosti atoma
    Oksidacijska stanja−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 (odvisno od oksidacijskega stanja, kisel, bazni ali amfoterni oksid)
    ElektronegativnostPaulingova lestvica: 1,55
    Ionizacijske energije
    • 1.: 717,3 kJ/mol
    • 2.: 1509,0 kJ/mol
    • 3.: 3248 kJ/mol
    • (več)
    Atomski polmerempirično: 127 pm
    Kovalentni polmerNizki spin: 139±5 pm
    Visoki spin: 161±8 pm
    Barvne črte v spektralnem obsegu
    Spektralne črte mangana
    Druge lastnosti
    Pojavljanje v naraviprvobitno
    Kristalna strukturatelesno centrirana kubična (tck)
    Body-centered cubic kristalna struktura za mangan
    Hitrost zvoka tanka palica5150 m/s (pri 20 °C)
    Temperaturni raztezek21,7 µm/(m·K) (pri 25 °C)
    Toplotna prevodnost7,81 W/(m·K)
    Električna upornost1,44 µΩ·m (pri 20 °C)
    Magnetna ureditevparamagnetic
    Magnetna susceptibilnost(α) +529,0·10−6 cm3/mol (293 K)[2]
    Youngov modul198 GPa
    Stisljivostni modul120 GPa
    Mohsova trdota6,0
    Trdota po Brinellu196 MPa
    Številka CAS7439-96-5
    Zgodovina
    OdkritjeCarl Wilhelm Scheele (1774)
    Prva izolacijaJohann Gottlieb Gahn (1774)
    Najpomembnejši izotopi mangana
    Izo­top Pogos­tost Razpolovni čas (t1/2) Razpadni način Pro­dukt
    52Mn sint. 5,6 d ε 52Cr
    β+ 52Cr
    γ
    53Mn sled 3,74×106 let ε 53Cr
    54Mn sint. 312,03 d ε 54Cr
    γ
    55Mn 100% stabilen
    Kategorija Kategorija: Mangan
    · pogovor · · | reference

    Mangán (latinsko manganum) je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol Mn in atomsko število 25.

    Mangan je sivkasto-bela kovina, na videz podobna železu. Je trdna in zelo krhka kovina, ki se težko tali, a zlahka oksidira. Manganska kovina je feromagnetna le po posebni obdelavi.

    Najpogostejša oksidacijska stanja mangana so +2, +3, +4, +6 in +7, čeprav opažajo tudi oksidacijska stanja od +1 do +. Mn2+ v bioloških sistemih pogosto tekmuje z Mg2+ in spojine mangana, kjer je oksidacijsko stanje +7, so močni oksidacijski agenti.

    Barve vodnih raztopin z manganovimi ioni v različnih oksidacijskih stanjih:

    Mn2+ - brezbarvna

    MnO2 (Mn4+) - rjava

    MnO42- (Mn6+) - petrolejsko zelena

    MnO4- (Mn7+) - vijolična

    Spojine :

    Sklic

    1. Meija, Juris; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
    2. Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

    Zunanje povezave