Išči

    Metanol

    Metanol
    skeletna formula metanola z dodanimi nekaterimi eksplicitnimi vodiki
    prostorski model metanola
    stereo skeletna formula metanola z dodanimi vsemi eksplicitnimi vodiki
    model metanola
    Imena
    Sistematično ime
    metanol[1]
    Druga imena
    hidroksimetan
    metilni alkohol
    metil hidrat
    metilni hidroksid
    metilol
    lesni alkohol
    Identifikatorji
    3D model (JSmol)
    3DMet
    Beilstein
    1098229
    ChEBI
    ChEMBL
    ChemSpider
    ECHA InfoCard 100.000.599
    EC število
    • 200-659-6
    Gmelin 449
    KEGG
    MeSH Methanol
    RTECS število
    • PC1400000
    UNII
    UN število 1230
    CompTox Dashboard (EPA)
    Lastnosti
    CH4O
    Molska masa 32,04 g·mol−1
    Videz brezbarvna kapljevina
    Gostota 0,7918 g/cm3
    Tališče −97,6 °C (−143,7 °F; 175,6 K)
    Vrelišče 64,7 °C (148,5 °F; 337,8 K)
    log P -0,69
    Parni tlak 13,02 kPa (pri 20 °C)
    Kislost (pKa) 15,5[2]
    Lomni količnik (nD) 1,33141[3]
    Viskoznost 5,9×10−4 Pa s (pri 20 °C)
    Dipolni moment 1,69 D
    Nevarnosti
    EU klasifikacija (DSD) (zastarelo)
    Gorljivo Hazard T.svg T
    R-stavki (zastarelo) R11, R23/24/25, Predloga:R39/23/24/25
    S-stavki (zastarelo) (S1/2), S7, S16, S36/37, (S45)
    NFPA 704 (diamant ognja)
    Flammability code 3: Liquids and solids that can be ignited under almost all ambient temperature conditions. Flash point between 23 and 38 °C (73 and 100 °F). E.g. gasolineHealth code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
    3
    1
    0
    Plamenišče 11–12 °C
    Meje eksplozivnosti
    36%
    Sorodne snovi
    Sorodne snovi metanetiol

    silanol

    Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C [77 °F], 100 kPa).
    Sklici infopolja

    Metanol je spojina s formulo CH3OH, najenostavnejši alkohol, ki je pri sobnih pogojih lahko hlapna, brezbarvna in vnetljiva kapljevina, s podobno, a nekoliko slajšo aromo kot etanol.[5]

    Spojina nastaja naravno kot stranski produkt anaerobnega metabolizma nekaterih bakterij, zato je v majhnih količinah prisoten v obliki hlapov v ozračju. V preteklosti so ga pridobivali s suho destilacijo lesa, zato je dobil ljudsko ime »lesni alkohol«, danes pa ga industrijsko pridobivajo predvsem z reakcijo ogljikovega oksida in vodika, katalizirano z zmesjo bakra in cinkovega ter aluminijevega oksida:

    CO + 2 H2 → CH3OH

    V prisotnosti kisika oksidira (zgori) v ogljikov dioksid in vodo:

    2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O

    Največji delež metanola uporabljamo v proizvodnji formaldehida, v manjši meri pa kot gorivo za motorje z notranjim zgorevanjem (neposredno ali pretvorjenega v biodizel), topilo in antifriz.

    V človekovih prebavilih se metabolizira v mravljinčno kislino in njene soli, ki so strupene za osrednje živčevje, lahko povzročijo oslepitev ali celo nezavest in smrt. Industrijskemu etanolu za domače potrebe (razkuževanje ipd.) zato proizvajalci dodajajo metanol, da bi preprečili uživanje in se izognili regulacijam za alkoholne pijače. Taki zmesi pravimo denaturirani alkohol.

    Sklici in opombe

    1. "Methanol". The PubChemProject. USA: National Center for Biotechnology Information.
    2. Ballinger, P.; Long, F.A. (1960). "Acid Ionization Constants of Alcohols. II. Acidities of Some Substituted Methanols and Related Compounds". J. Am. Chem. Soc. 82 (4): 795–798. doi:10.1021/ja01489a008.
    3. Refractive index of Methanol, CH3OH (MeOH) [LIQUIDS] - RefractiveIndex.INFO
    4. "The Emergency Response Safety and Health Database: Systematic Agent: METHANOL". Centers for Disease Control and Prevention. Pridobljeno dne 26.8.2009.
    5. National Institute for Occupational Safety and Health (22.8.2008). "The Emergency Response Safety and Health Database: Methanol". Pridobljeno dne 17.3.2009.

    Zunanje povezave

    Več gradiva o temi Methanol v Wikimedijini zbirki