Išči

    Prazeodim

    Prazeodim, 59Pr
    Praseodymium.jpg
    Prazeodim
    IzgovarjavaIPA: [prazeodím]
    Videzsivkasto bel
    Standardna atomska teža Ar, std(Pr)140,90766(1)[1]
    Prazeodim v periodnem sistemu
    Vodik Helij
    Litij Berilij Bor (element) Ogljik Dušik Kisik Fluor Neon
    Natrij Magnezij Aluminij Silicij Fosfor Žveplo Klor Argon
    Kalij Kalcij Skandij Titan (element) Vanadij Krom Mangan Železo Kobalt Nikelj Baker Cink Galij Germanij Arzen Selen Brom Kripton
    Rubidij Stroncij Itrij Cirkonij Niobij Molibden Tehnecij Rutenij Rodij Paladij Srebro Kadmij indij Kositer Antimon Telur Jod Ksenon
    Cezij Barij Lantan Cerij Prazeodim Neodim Prometij Samarij Evropij Gadolinij Terbij Disprozij Holmij Erbij Tulij Iterbij Lutecij Hafnij Tantal (element) Volfram Renij Osmij Iridij Platina Zlato Živo srebro Talij Svinec Bizmut Polonij Astat Radon
    Francij Radij Aktinij Torij Protaktinij Uran (element) Neptunij Plutonij Americij Kirij Berkelij Kalifornij Ajnštajnij Fermij Mendelevij Nobelij Lavrencij Raderfordij Dubnij Siborgij Borij Hasij Majtnerij Darmštatij Rentgenij Kopernicij Nihonij Flerovij Moskovij Livermorij Tenes Oganeson
    		–
    ↑
    Pr
    ↓
    Pa
    cerij ← prazeodim → neodim
    Vrstno število (Z)59
    Skupinaskupina n/a
    Periodaperioda 6
    Blok  blok f
    Razporeditev elektronov[Xe] 4f3 6s2
    Razporeditev elektronov po lupini2, 8, 18, 21, 8, 2
    Fizikalne lastnosti
    Faza snovi pri STPtrdnina
    Tališče935 °C
    Vrelišče3130 °C
    Gostota (blizu s.t.)6,77 g/cm3
    v tekočem stanju (pri TT)6,50 g/cm3
    Talilna toplota6,89 kJ/mol
    Izparilna toplota331 kJ/mol
    Toplotna kapaciteta27,20 J/(mol·K)
    Parni tlak
    P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
    pri T (°C) 1.498 1.700 1.954 2.298 2.781 3.506
    Lastnosti atoma
    Oksidacijska stanja0,[2] +1,[3] +2, +3, +4, +5 (rahlo bazični oksid)
    ElektronegativnostPaulingova lestvica: 1,13
    Ionizacijske energije
    • 1.: 527 kJ/mol
    • 2.: 1020 kJ/mol
    • 3.: 2086 kJ/mol
    Atomski polmerempirično: 182 pm
    Kovalentni polmer203±7 pm
    Barvne črte v spektralnem obsegu
    Spektralne črte prazeodima
    Druge lastnosti
    Pojavljanje v naraviprvobitno
    Kristalna struktura ​dvojna heksagonalna gosto zložena (dhgz)
    Double hexagonal close packed kristalna struktura za prazeodim
    Hitrost zvoka tanka palica2280 m/s (pri 20 °C)
    Temperaturni raztezekα, poly: 6,7 µm/(m·K) (pri s.t.)
    Toplotna prevodnost12,5 W/(m·K)
    Električna upornostα, poly: 0,700 µΩ·m (pri s.t.)
    Magnetna ureditevparamagnetik[4]
    Magnetna susceptibilnost+5010,0·10−6 cm3/mol (293 K)[5]
    Youngov modulα form: 37,3 GPa
    Strižni modulα form: 14,8 GPa
    Stisljivostni modulα form: 28,8 GPa
    Poissonovo razmerjeα form: 0,281
    Trdota po Vickersu250–745 MPa
    Trdota po Brinellu250–640 MPa
    Številka CAS7440-10-0
    Zgodovina
    OdkritjeCarl Auer von Welsbach (1885)
    Najpomembnejši izotopi prazeodima
    Izo­top Pogos­tost Razpolovni čas (t1/2) Razpadni način Pro­dukt
    141Pr 100% stabilen
    142Pr sint. 19,12 h β− 142Nd
    ε 142Ce
    143Pr sint. 13,57 d β− 143Nd
    Kategorija Kategorija: Prazeodim
    · pogovor · · | reference

    Prazeodím je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol Pr in atomsko število 59. Prazeodim je mehak kovinski element srebrne barve iz skupine lantanoidov. Nekako bolj je odporen proti koroziji na zraku kot evropij, lantan, cerij ali neodim, vendar razvije zeleno oksidno prevleko, ki na zraku odpada, ter tako izpostavi oksidaciji še več kovine. Zaradi tega je prazeodim treba shranjevati pod lahkim mineralnim oljem ali zapečatenega v plastiko ali steklo.

    Sklici

    1. ↑ Meija, Juris; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
    2. ↑ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017. and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
    3. ↑ Chen, Xin; et al. (2019-12-13). "Lanthanides with Unusually Low Oxidation States in the PrB3– and PrB4– Boride Clusters". Inorganic Chemistry. 58 (1): 411–418. doi:10.1021/acs.inorgchem.8b02572. PMID 30543295.
    4. ↑ Jackson, M. (2000). "Magnetism of Rare Earth" (PDF). The IRM quarterly. 10 (3): 1.
    5. ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

    Zunanje povezave