Išči

    Silicij

    aluminijsilicijfosfor
    C
    Si
    Ge  
     
     
    Si-TableImage.svg
    Splošno
    Ime, simbol, vrstno število silicij, Si, 14
    Kemijska vrsta polkovina
    Skupina, perioda, blok 14 (IVA), 3, p
    Gostota, trdota 2330 kg/m3, 6,5
    Videz temno siv, modrikast ton
    Si,14.jpg
    Lastnosti atoma
    Relativna atomska masa 28,0855 a. e. m.
    Atomski polmer (izračunan) 110 pm (111 pm)
    Kovalentni polmer 111 pm
    van der Waalsov polmer 210 pm
    Elektronska konfiguracija [Ne]3s23p2
    e- na energijski nivo 2, 8, 4
    Oksidacijska stanja (oksid) 4 (amfoteren)
    Kristalna struktura ploskovno centrirana kocka
    Fizikalne lastnosti
    Agregatno stanje trdno (nemagneten)
    Tališče 1687 K (2577 °F)
    Vrelišče 3173 K (5252 °F)
    Molski volumen 12,06 ×10−6 m3/mol
    Izparilna toplota 384,22 kJ/mol
    Talilna toplota 50,55 kJ/mol
    Parni tlak 4,77 Pa pri 1683 K
    Hitrost zvoka __ m/s pri __ K
    Razne lastnosti
    Elektronegativnost 1,90 (Paulingova lestvica)
    Specifična toplota 700 J/(kg · K)
    Električna prevodnost 2,52 10−4/(m·ohm)
    Toplotna prevodnost 148 W/(m·K)
    1. ionizacijski potencial 786,5 kJ/mol
    2. ionizacijski potencial 1577,1 kJ/mol
    3. ionizacijski potencial 3231,6 kJ/mol
    4. ionizacijski potencial 4355,5 kJ/mol
    5. ionizacijski potencial 16091 kJ/mol
    6. ionizacijski potencial 19805 kJ/mol
    7. ionizacijski potencial 23780 kJ/mol
    8. ionizacijski potencial 29287 kJ/mol
    9. ionizacijski potencial 33878 kJ/mol
    10. ionizacijski potencial 38726 kJ/mol
    Najstabilnejši izotopi
    izo NA t1/2 DM DE MeV DP
    28Si 92,23 % Si je stabilen s 14 nevtroni
    29Si 4,67 % Si je stabilen s 15 nevtroni
    30Si 3,1 % Si je stabilen s 16 nevtroni
    32Si {syn} 276 let β- 0,224 32P
    Če ni označeno drugače, so
    uporabljene enote SI in standardni pogoji.

    Silícij (latinsko silicium) je kemijski element, ki ima v periodnem sistemu simbol Si in atomsko število 14. Ta tetravalentni metaloid je manj reaktiven od svojega kemijskega analoga ogljika. Je drugi najpogostejši element v Zemljini skorji; prispeva kar 25,7 % njene teže. Nahaja se v ilovici, ortoklazu, granitu, kremenjaku in pesku, pretežno v obliki silicijevega dioksida in silikatih (spojinah, ki vsebujejo silicij, kisik in kovine). Silicij je glavna sestavina stekla, cementa, keramike, večine polprevodniških naprav, in silikonih.

    Vsebina

    Lastnosti

    V svoji kristalni obliki ima silicij kovinski lesk in sivkasto barvo. Čeprav je relativno inerten element, še vedno reagira s halogeni in razredčenimi bazami, vendar ga večina kislin (razen kombinacije dušikove kisline in fluorvodikove kisline) ne prizadene. Elementaren silicij oddaja preko 95 % vseh valovnih dolžin infrardeče svetlobe.

    Uporaba

    Silicij je zelo uporaben element, ki je ključen za številne človekove industrije. Silicijev dioksid v obliki peska in ilovice je pomembna sestavina betona in zidakov, ter se uporablja pri izdelavi cementa. Silicij je zelo pomemben element za življenje rastlin in živali. Diatomeje povzemajo kremen iz vode ter z njim gradijo svoje zaščitne celične zidove. Druge rabe:

    Zgodovina

    Silicij (latinsko silex, silicis kar pomeni kremen) je prvi prepoznal Antoine Lavoisier leta 1787, pozneje pa ga je Humphry Davy leta 1800 pomotoma zamenjal za spojino. Leta 1811 sta Gay-Lussac in Thénard verjetno pripravila nečisti amorfni silicij tako, da sta grela kalij s silicijevim tetrafluoridom. Leta 1824 je Berzelius pripravil amorfni silicij s približno enakim postopkom kot Gay-Lussac. Berzelius je pridobitek tudi očistil tako, da ga je zaporedoma pral.

    Ker je silicij tako pomemben element v polprevodniških in visokotehnoloških napravah, je po njem imenovana visokotehnološka kalifornijska Silicijeva dolina.

    Glej tudi

    Zunanje povezave