Išči

    Talij

    Talij, 81Tl
    Thallium pieces in ampoule.jpg
    Talij
    IzgovarjavaIPA: [tálij]
    Videzsrebrno bel
    Standardna atomska teža Ar, std(Tl)[204,382204,385] običajno: 204,38
    Talij v periodnem sistemu
    Vodik Helij
    Litij Berilij Bor Ogljik Dušik Kisik Fluor Neon
    Natrij Magnezij Aluminij Silicij Fosfor Žveplo Klor Argon
    Kalij Kalcij Skandij Titan Vanadij Krom Mangan Železo Kobalt Nikelj Baker Cink Galij Germanij Arzen Selen Brom Kripton
    Rubidij Stroncij Itrij Cirkonij Niobij Molibden Tehnecij Rutenij Rodij Paladij Srebro Kadmij indij Kositer Antimon Telur Jod Ksenon
    Cezij Barij Lantan Cerij Prazeodim Neodim Prometij Samarij Evropij Gadolinij Terbij Disprozij Holmij Erbij Tulij Iterbij Lutecij Hafnij Tantal Volfram Renij Osmij Iridij Platina Zlato Živo srebro Talij Svinec Bizmut Polonij Astat Radon
    Francij Radij Aktinij Torij Protaktinij Uran Neptunij Plutonij Americij Kirij Berkelij Kalifornij Ajnštajnij Fermij Mendelevij Nobelij Lavrencij Raderfordij Dubnij Siborgij Borij Hasij Majtnerij Darmštatij Rentgenij Kopernicij Nihonij Flerovij Moskovij Livermorij Tenes Oganeson
    In

    Tl

    Nh
    živo srebrotalijsvinec
    Vrstno število (Z)81
    Skupinaskupina 13 (borova skupina)
    Periodaperioda 6
    Blok  blok p
    Razporeditev elektronov[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
    Razporeditev elektronov po lupini2, 8, 18, 32, 18, 3
    Fizikalne lastnosti
    Faza snovi pri STPtrdnina
    Tališče304 °C
    Vrelišče1473 °C
    Gostota (blizu s.t.)11,85 g/cm3
    v tekočem stanju (pri TT)11,22 g/cm3
    Talilna toplota4,14 kJ/mol
    Izparilna toplota165 kJ/mol
    Toplotna kapaciteta26,32 J/(mol·K)
    Parni tlak
    P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
    pri T (°C) 609 704 824 979 1.188 1.485
    Lastnosti atoma
    Oksidacijska stanja−5,[1] −2, −1, +1, +2, +3 (rahlo bazični oksid)
    ElektronegativnostPaulingova lestvica: 1,62
    Ionizacijske energije
    • 1.: 589,4 kJ/mol
    • 2.: 1971 kJ/mol
    • 3.: 2878 kJ/mol
    Atomski polmerempirično: 170 pm
    Kovalentni polmer145±7 pm
    Van der Waalsov polmer196 pm
    Barvne črte v spektralnem obsegu
    Spektralne črte talija
    Druge lastnosti
    Pojavljanje v naraviprvobitno
    Kristalna strukturaheksagonalna gosto zložena (hgz)
    Hexagonal close packed kristalna struktura za talij
    Hitrost zvoka tanka palica818 m/s (pri 20 °C)
    Temperaturni raztezek29,9 µm/(m·K) (pri 25 °C)
    Toplotna prevodnost46,1 W/(m·K)
    Električna upornost0,18 µΩ·m (at 20 °C)
    Magnetna ureditevdiamagnetik[2]
    Magnetna susceptibilnost−50,9·10−6 cm3/mol (298 K)[3]
    Youngov modul8 GPa
    Strižni modul2,8 GPa
    Stisljivostni modul43 GPa
    Poissonovo razmerje0,45
    Mohsova trdota1,2
    Trdota po Brinellu26,5–44,7 MPa
    Številka CAS7440-28-0
    Zgodovina
    Poimenovanjegrški thallos, zeleni poganjek ali vejica
    OdkritjeWilliam Crookes (1861)
    Prva izolacijaClaude-Auguste Lamy (1862)
    Najpomembnejši izotopi talija
    Izo­top Pogos­tost Razpolovni čas (t1/2) Razpadni način Pro­dukt
    203Tl 29,5% stabilen
    204Tl sint. 3,78 let β 204Pb
    ε 204Hg
    205Tl 70,5% stabilen
    Kategorija Kategorija: Talij
    · pogovor · · | reference

    Talij (thalium) je kemijski element. Je težka, mehka kovina modrikasto-modre barve. Je zelo strupen, prav tako vse njegove spojine. Je zelo strupen za vodno okolje. Če pride v prehransko verigo, se kopiči v organizmih in tako povzroča trajno, povečujoče zastrupljanje.

    NAHAJALIŠČE

    - v bakrovem peščencu

    PRIDOBIVANJE

    - talij pridobivajo iz pirita ali bakrovega peščenca.

    UPORABA

    - talijeve(I) spojine so zelo strupene-včasih jih uporabljajo za uničevanje glodalcev. Tehnično pa talij še ni pomemben.

    SPOJINE ELEMENTA

    - talij se po značilnostih nekoliko razlikuje od galija in indija. Talijeve spojine so močno strupene. Imajo lastnosti spojin alkalijskih elementov in svinčevih ter srebrovih spojin. Tl(OH)3 je šibka baza. Kadar so anioni manj polarizabilni, so talijeve spojine podobne kalijevim. Da so prisotne talijeve spojine vemo po tem, če plamen obarvajo intenzivno zeleno.

    Sklici

    1. Dong, Z.-C.; Corbett, J. D. (1996). "Na23K9Tl15.3: An Unusual Zintl Compound Containing Apparent Tl57−, Tl48−, Tl37−, and Tl5− Anions". Inorganic Chemistry. 35 (11): 3107–12. doi:10.1021/ic960014z.
    2. Lide, D. R., ur. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
    3. Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

    Zunanje povezave